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    0.1mol/L的某一元酸HA的PH为2.9.则该一元酸的电离方程式为 .欲使该溶液的PH增大.提出两种可以采取的措施 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA NaOH 混合溶液的pH
    甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
    乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
    丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
    丁 pH=2 pH=12 pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
    a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
    a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
    ．
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是
    B
    B
    ．
    A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；其中，C（A-）=
    0.05+10-9-10-5
    0.05+10-9-10-5
    mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
    ＜
    ＜
    7（填“＜”、“＞”或“=”）

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    （2013?河池模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    试验编号 HA的物质的量浓度（mo?L） NaOH的物质的量浓度（mo?L） 混合溶液的浓度PH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，HA是
    弱酸
    弱酸
    （选填“强酸”或“弱酸”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．
    （2）第②组情况表明，c
    大于
    大于
    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度
    大于
    大于
    NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A-离子浓度由大到小的顺序为
    乙
    乙
    ＞
    丁
    丁
    ＞
    甲
    甲
    ＞
    丙
    丙
    （填写序号）．

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    （1）Na2CO3的水溶液呈
    碱
    碱
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ；
    （2）氯化铝水溶液呈
    酸
    酸
    性，原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    氧化铝
    氧化铝
    ．
    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
    NaOH
    NaOH
    ．
    （4）常温下，将浓度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH=9．则所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-6
    10-6
    mol/L．

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    （9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号
    		HA物质的量浓度
    （mol·L－1）
    		NaOH物质的量浓度
    （mol·L－1）
    		混合溶液的pH
    ①
    		0．1
    		0．1
    		pH=9
    ②
    		c
    		0．2
    		pH=7
    ③
    		0．2
    		0．1
    		pH＜7
          请回答：
    （1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸       。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH－） =         mol·L－1。
    （2）第②组情况表明，c        0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是                。
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度          NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                     。
    （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
    甲：0．1mol/LNaA；                乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
    丙：0．1mol/LHA；                 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
    则A-离子浓度由大到小的顺序为   >   >   >   。（填写序号）

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    Ⅰ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA的浓度/（mol/L）

    NaOH的浓度/（mol/L）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答：

    （1）不考虑其它的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)则HA为弱酸；

    （2）不考虑其它组的实验结果，仅从乙组情况分析，则下列叙述一定错误的是      

      A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

      B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH－的浓度

      C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

      D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH－的浓度

      E.两种溶液的物质的量浓度相等

    （3）从丙组实验结果分析，HA是         酸（填“强”或“弱”）。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后，溶液中除OH—外的各离子浓度由大到小顺序为         ；

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH—)=            mol/L。

    （5）假设HA是一元弱酸，而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

    △H＞0，一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

    ①温度升高时，Ksp                       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②测得25℃时，CaA2的Ksp为4.0×10-11，常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，则溶液中c(A2-)=            。

    Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

         

           

          

    请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

    (1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________；

    (2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________；

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