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    25．填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法: NaCl溶液 . KNO3溶液 . NaCl溶液(CCl4) . NaCl固体(碘) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    ①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H2O
    可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色或红褐色：
     
    （写出导致这一结果的杂质的化学式）；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3  0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇．
    （2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
     
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）．
    （3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是
     
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发               d．水是反应的催化剂
    （4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是
     
    ．（填字母）
    a．NaI溶液    　b．NaOH溶液    　c．NaHSO3溶液  　  d．KCl溶液             
    （5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
     
    ．

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    某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl等物质。整个实验过程如下，请完成下列各题。

    (1)有关干电池的基本构造和工作原理。干电池工作时负极上的电极反应式为______，MnO2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn2O3,该反应的化学方程式是__________________。

    (2)锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷洗干净，将电池的黑色粉末移入小烧杯中。

    (3)氯化铵提纯。

    如何从黑色粉末中提取NH4Cl晶体的混合物？写出简要的实验步骤(填操作名称)________。

    (4)最后剩余黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外还有____________________________________。

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    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
    A：
    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）写出基态Cu+的核外电子排布式
     
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
     
    ．
    （4）写出与CO互为等电子体的离子
     
    ．（任写一个）
    （5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
     
    ；1mol尿素分子中，σ键的数目为
     
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
     
    ．
    B：
    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
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    实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
    1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
    2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
    ③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
    试回答填空．
    （1）装置中冷凝管的作用是
     
    ．
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
     
    ．
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
     
    ，然后
     
    ，以防倒吸．
    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
     
    ．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是
     
    ．

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    海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

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    （1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
    （2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是______．
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
    （4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
    （5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H20的原因：______．
    （6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
    A．H2    B．CO2    C．空气   D．O     E．水蒸气．

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    （1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成，则该烃的结构简式为______________________________；
    （2）某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，相对分子质量小于110，其中氧元素的质量分数为14.8%，已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，则X的分子式为__________。
    若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，则X的结构简式为____________________。
    （3）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的所有物质的结构简式                                                     
    （4）下列括号内为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂和方法填写在横线上。
    ① 溴乙烷（乙醇）____________________________________________________________
    ② 苯酚（苯）______________________________________________________________________
    写出②操作中涉及到的反应的化学方程式________________________________________
    （5）已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是（     ）
    A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔          B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
    C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔       D．1，3-戊二烯和2-丁炔

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