有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH
2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A
氧
氧
，B
磷
磷
，C
硫
硫
，D
氯
氯
，E
铝
铝
．
（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．
（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（4）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
两性氧化物
两性氧化物
．
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
，有关反应的离子方程式为
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
