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    与100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是( ) A. 50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.05 mol/L的MgCl2溶液 C. 50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液 D. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 姓名 班别 学号 分数 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    与100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl-离子浓度相同的是
    [     ]
    A. 50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液       
    B. 50 mL 0.05 mol/L的MgCl2溶液
    C. 50 mL 0.2 mol/L的HCl溶液        
    D. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液

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    与100 mL　0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl－离子浓度相同的是

    [　　]

    A．

    50 mL　0.2 mol/L的NaCl溶液

    B．

    50 mL　0.05 mol/L的MgCl2溶液

    C．

    50 mL　0.2 mol/L的HCl溶液

    D．

    100 mL　0.2 mol/L的KCl溶液

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    海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下．

    (1)用NaCl做原料可以得到多种产品．

    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________．

    ②实验室用惰性电极电解100 mL　0.1 mol/L　NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)．

    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：________．

    (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．

    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+，需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)．若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为________，最终控制溶液的pH值为________．

    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：________．

    (3)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在．几种粒子之间有如下转化关系：

    ①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3－与Cl－物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________．

    ②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

    ________

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    （10分） 利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是      _________          。

    （2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                               。

    （3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为          g。

    （4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2 ③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。

    （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。

     

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    （10分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是      _________         。
    （2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                              。
    （3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为         g。
    （4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。
    （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。

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