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    为达到下列实验目的.所采用的方法正确的是 A.分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤 B.分离水和汽油的混合物------蒸馏 C.从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾------蒸发 D.从溴水中提取溴------分液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是

    A、分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤          

    B、分离水和汽油的混合物------蒸馏      

    C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾------蒸发          

    D、从溴水中提取溴------分液

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    为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是

    A、分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤          

    B、分离水和汽油的混合物------蒸馏      

    C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾------蒸发          

    D、从溴水中提取溴------分液

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    I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
    BDE
    BDE
    （填序号）．
    A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
    B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
    C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
    D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
    E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
    F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
    II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
    浓硫酸
    △
    CO↑+H2O）

    试回答下列问题：
    （1）仪器的连接顺序为（　　）→（　　）→（　　）→收集气体
    （2）E装置的作用是
    干燥混合气体
    干燥混合气体
    、
    通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
    通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
    ．
    （3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
    2NOx+2xC
    催化剂
    加热
    N2+2xCO2；
    2NOx+2xC
    催化剂
    加热
    N2+2xCO2；
    ．
    （4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
    0.04mol
    0.04mol
    ．
    （6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
    不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
    不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
    ．

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    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
    673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．

    （1）下列叙述正确的是
    AC
    AC

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点e处的n （N2）相同
    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
    1.07
    1.07
    ．
    （3）K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    ．
    A．H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

    （1）下列叙述正确的是

    A．点a的正反应速率比点b的大

    B．点c处反应达到平衡

    C．点d和点e处的n (N2)相同

    D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

    （2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：___。

    （3）K值越大，表明反应达到平衡时(    )。

    A. H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大

    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大

    （4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：_____________。

     

     

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