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    31．实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气.其化学方程式为: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)用双桥式表示电子的转移方向和数目. (2)在上述反应中.浓盐酸表现的性质为 . (3)在标况下产生11.2L Cl2 .则被氧化的HCl的物质的量为 摩. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6 mol·L－1，另一瓶所贴标签为12％(密度为1.12 g·mL－1)．则12％的NaOH溶液的物质的量浓度为________．

    (2)在50 mL　NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c(Na+)＝1 mol/L，往其中加入50 mL　BaCl2溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c(NO3－)＝________．

    (3)实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：

    2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    1、用双桥式表示电子转移的方向和数目．

    2、产生标况下11.2 L　Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为________摩．

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    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

    (2)配制250 mL　0.1 mol/L的盐酸溶液

    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．

    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中．

    C．用蒸馏水洗涤________2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．

    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

    (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水________；

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度________；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线________．

    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

    2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行．

    ①用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：

    2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ②用该浓盐酸制得了标况下560 ml　Cl2，则被氧化的HCl为________mol，需要KMnO4的质量________g

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    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

     

     

    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

    C．用蒸馏水洗涤                        2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度              ；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线                  。

    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

          ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

    2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2+ 5 Cl2↑ + 8 H2O

     ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为     mol，需要KMnO4的质量      g

     

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    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题


    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  
    应量取浓盐酸体积/mL
    		应选用容量瓶的规格/mL
     
    		 
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
    C．用蒸馏水洗涤                       2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度             ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线                  。
    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
    ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为    mol，需要KMnO4的质量      g

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    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

     

     

    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

    C．用蒸馏水洗涤                        2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用                加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水                ；

    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度              ；

    ③定容时俯视容量瓶刻度线                   。

    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。

          ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：

    2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

     ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为     mol，需要KMnO4的质量      g

     

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