7．C[全解] 2Al ~ 6HCl ~ 3H2 2Al ~ 2NaOH ~ 3H2 2mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L 由上述关系式可知HCl和NaOH物质的量之比为3:1 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

吸收．
A．浓H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色

（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

3Cu₂O+2Al

高温

Al₂O₃+6Cu

3Cu₂O+2Al

高温

Al₂O₃+6Cu

．
（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是

．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为

2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O

．

某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：

合理

（填“合理”或“不合理”）；
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是

NaOH溶液

，反应的离子方程式

2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是

（填序号）．
A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸　 D．NaOH溶液．

不属于氧化还原反应的是

　A、2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　　　　　　　　　　　　　 B、2Mg+CO₂2MgO+C

　C、N₂+3H₂2NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D、SiO₂+CaOCaSiO₃

铝热法炼铁的化学方程式是：Fe₂O₃＋2Al 2Fe＋Al₂O₃、这种金属冶炼的方法属于

A、还原法　　　B、分解法　　　C、电解法　　　D、以上三种方法均是

实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于（填仪器名称）中在托盘天平上称量．
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）
A．药匙　 B．胶头滴管　 C．玻璃棒　　D．漏斗　　E．烧杯　　F．托盘天平
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（填写字母）
A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
（6）配制过程有以下操作：
A．转移　　B．称量　　C．洗涤　　D．定容　　E．溶解　　F．摇匀
其正确的操作顺序应是（填写字母）

同步练习册答案