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    21．将H2.CO.CO2.N2组成的混合气体.依次通过图中盛有足量试剂的各实验装置.最后可收集到纯净.干燥的N2. 图中①-⑤各装置内可供选择的试剂有:a．浓H2SO4．b．稀H2SO4,c．NaOH溶液,d．澄清石灰水,e．Cu粉,f．CuO粉末,g．稀盐酸 (所有试剂可重复使用,所有的试剂都是足量的) 请根据下表中所述的实验现象或作用.填写空白处: 装置图中的实验现象或作用 选择一种试剂 填写有关的化学方程式(能写成离子方程式的写离子方程式) 瓶①中的溶液澄清透明 瓶①中盛的是 . 装置③中的黑色粉末变成红色 装置③中盛的是 . 瓶④中的溶液由澄清变浑浊 瓶④中盛的是 . 瓶②⑤中的试液起干燥气体作用 瓶②⑤中盛的是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在标准状况下，10L有H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再通入6.0LO2，使之燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有NaOH的洗气瓶，其体积变为2.0L，该2.0L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种体积的体积及CO的质量．

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    在标准状况下，向10.0L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6.0LO2，使之充分燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，其体积变为2.0L。该2.0L气体在标准状况下的密度是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种气体的体积及CO的质量。

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    工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=______，△S______（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将______（填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是______（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是______．（填字母） 
    A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
    （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
    组别 原料气中各组分的体积分数
    CO CO2 H2 N2
    第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
    第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
    第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
    第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
    第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
    表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、______、______等．
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    (08闵行区模拟)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是（假设所有反应完全进行）：

          ① 2C + O2 → 2CO

                 ② C + H2O(g) → CO + H2

                 ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2     

     

    （1）1 kg焦炭按上述反应最多能产生__________m3 H2（标准状况）。

    （2）合成氨原料气中的N2是通过反应①除去空气中的氧气所得。现将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4∶1，下同）混合反应，产物气体的组成如下表：

     

    气体

    CO

    N2

    CO2

    H2

    O2

    体积（m3）

    （标准状况）

    21

    16

    35

    60

    0.1

     

    ①       计算参加反应的H2O(g)和空气的体积比V(H2O)/V(空气)

    ② 计算生成上表所列气体时，消耗了___________ kg焦炭。

     

    （3）合成氨厂常用氨和二氧化碳反应生产尿素：2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O

     当焦炭、H2O(g)和空气混合反应后的产物混合气体中：

    V(CO2)∶V(N2)∶V(H2) = _______________时，原料的利用率最高；

    假设上述混合气中CO的体积分数为10%（O2忽略不计）。则生产中投入的原料的物质的量之比是：  n(C)∶n(H2O)∶n(空气) = _______________（填最简整数比）。

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    （2009?南京二模）工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇（如反应④）．已知：
    ①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-761.7kJ/mol
    ④CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）反应④的△H=
    ＜
    ＜
    ，△S
    ＜
    ＜
    （填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡．维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将
    B
    B
    （填字母）．
    A．向正反应方向移动          B．向逆反应方向移动
    C．不移动                    D．无法判断
    （3）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是
    X
    X
    （填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H2）：n（CO）的范围应是
    B
    B
    ．（填字母） 
    A．1：1～1.5：1    B．2.2：1～3：1    C．3.5：1～4.5：1
    （4）原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响．科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5组实验．
    组别 原料气中各组分的体积分数
    CO CO2 H2 N2
    第1组 19.7 0.0 59.1 21.2
    第2组 20.7 0.3 62.1 16.9
    第3组 16.9 1.3 50.7 31.1
    第4组 19.8 5.5 59.4 15.3
    第5组 20.3 10.9 60.9 7.9
    表中5组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、
    温度
    温度
    、
    CO和H2的体积分数之比
    CO和H2的体积分数之比
    等．

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