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    根据电离理论:在水溶液中电离出的阳离子全部是 的化合物.叫做酸.因此酸具有通性.请用离子方程式表示下列酸的通性: : (2)盐酸溶解氢氧化铝: (3)实验室用H2SO4和锌反应制取H2: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据电离理论：在水溶液中电离出的
    阳离子
    阳离子
    全部是
    氢离子
    氢离子
    的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：
    （1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：
    6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
    6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

    （2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    （3）硫酸溶解氢氧化铜：
    Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

    （4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    Zn+2H+=Zn2++H2↑
    ．

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    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．

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    （1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为______．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为______kg．
    （2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(浓)
    △
    .
    .
    MnC12+C12↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置______（填代号）．
    可选用制备气体的装置：
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）

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    金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

    (1)写出放电时的负极反应_________________

    (2)充电时，阳极的电极反应为__________________

    Ni(OH)3
     

    Ⅲ
     
    镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ ks5u

     

          ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)x

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

    回答下列问题：

    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

    （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，
    则③的化学方程式是                               。

    （5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

    （6）试写出⑥的离子方程式                                          。

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    金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

    (1)写出放电时的负极反应_________________

    (2)充电时，阳极的电极反应为__________________

    Ni(OH)3
     

    Ⅲ
     
    镍氢电池正极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

     

    Ⅲ
     
           ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    M(OH)x

    Ksp

    pH

    开始沉淀

    沉淀完全

    Al(OH)3

    1.9×10-23

    3.43

    4.19

    Fe(OH)3

    3.8×10-38

    2.53

    2.94

    Ni(OH)2

    1.6×10-14

    7.60

    9.75

    回答下列问题：

    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH1        pH2（填填“>”、“=”或“<”），

    （4）已知溶解度：NiC2O4 > NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O，
    则③的化学方程式是                               。

    （5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

    （6）试写出⑥的离子方程式                                          。

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    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
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    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
    ②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）n Kap pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Al（OH）3 1.9×10-23 3.43 4.19
    Fe（OH）3 3.8×10-38 2.53 2.94
    Ni（OH）2 1.6×10-14 7.60 9.75
    回答下列问题：
    （1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
     
    和沉淀Ⅲ
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用
     
    ．
    A．pH试纸B．石蕊指示剂    C．pH计
    （2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有
     
    ．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因
     
    、
     
    ．
    （3）④中阳极反应产生的气体E为
     
    ，验证该气体的试剂为
     
    ．
    （4）试写出⑥的离子方程式
     
    ．

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