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    SO2中含有+4价的S.既可以被氧化又可以被还原.指出下列反应中的氧化剂.还原剂. SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂 还原剂 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂 还原剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1)SO2是一种________色、有________气味的有毒气体，密度比空气________，容易液化，易溶于水(1∶40)．

    (2)SO2的化学性质丰富多彩．SO2是一种________氧化物，可以与水、碱、碱性氧化物反应．由于SO2分子中硫元素的化合价为＋4，处于S的中间价态，所以SO2既可作还原剂(主要)，也可作氧化剂(次要)．当SO2遇到强氧化剂时，＋4价的S可以被氧化为＋6价的S，SO2作为还原剂．例如，SO2能与O2反应生成SO3(写出相应的化学方程式，下同)：________；SO2还能使溴水褪色：________．当SO2遇到强还原剂时，＋4价的S可以被还原为0价的S，SO2作为氧化剂．例如，SO2可以与H2S反应生成单质硫：________．除此之外，SO2能使________褪色，这是因为SO2具有漂白性，能与有色物质化合生成不稳定的无色化合物．

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    黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为：
    2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2．
    请回答下列问题：
    （1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    （填元素符号）．
    （2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：
    仅限选择的试剂有：
    稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液．
    ①应选用试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液
    ．
    ②有关的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
    ．
    （3）最近我国发现，以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuSO4?5H2O，生产成本降低了许多．实验结果如下表：
    沸腾炉温度/℃ 560 580 600 620 640 660
    生成物中含水溶性铜化合物的百分含量/% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23
    生成物中含酸溶性铜化合物的百分含量/% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19
    则①实际生产过程中的沸腾炉温度为 600～620℃，控制温度的方法是
    控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2与O2反应放热）
    控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2与O2反应放热）
    ．
    ②温度高于600℃生成物中水溶性铜化合物百分含量下降的原因是
    生成的CuSO4发生了分解生成酸溶性铜化合物
    生成的CuSO4发生了分解生成酸溶性铜化合物
    ．
    （4）另据报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，试写出该反应的化学方程式：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．

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    某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．
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    已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．对比两装置，回答下列问题：
    （1）如何检查乙装置的气密性：
     
    ．
    （2）乙装置中湿沙子的作用是：
     
    ．
    （3）B处发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是：
     
    ．
    （5）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）
     
    ．
    （6）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：
     
    ．

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
    ．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？
    不合理
    不合理
    ，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+
    Cu能将Fe3+还原为Fe2+

    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    Fe2O3和Cu2O的混合物
    ，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

    探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    （5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    向滤液加入几滴高锰酸钾溶液，紫红色若能褪去，则说明矿样中含有+2价的铁；反之则没有
    ．

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    （12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

    已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

    Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：

    （1）如何检查乙装置的气密性？                                      。

    （2）乙装置中湿沙子的作用是                                         。

    （3）B处发生反应的化学方程式：                                           。

    （4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是                                       。

    （5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是                               。

    Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。

    ① 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的                  装置。

    ② 称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）                         。

    ③ 为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：                         。

     

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