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    CO与H2的混合气体3克在足量的氧气中燃烧后.在150℃时将混合气体通过足量的.过氧化钠后.过氧化钠增加的质量( ) A. 1. 5g B. 3g C. 6g D. 无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    完成下列计算：
    （1）将4.6g金属钠投入100克水中，充分反应．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
    ①生成标准状况下氢气
     
    L．
    ②求反应后溶液中NaOH的质量分数
     
    %．（两位小数）
    （2）将10g CO和CO2的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g．
    已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合气体中CO2的质量分数．计算过程：
     
    ．
    （3）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．
    取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL） 8 15 20 50 x 120 150
    生成CO2体积（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
    已知：碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，反应分两步进行：
    Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
    试求：
    ①滴入稀盐酸的物质的量浓度为：
     
    ．
    ②当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     
    ．
    ③部分变质后样品A中：NaHCO3的物质的量；Na2CO3?nH2O的物质的量以及n值．计算过程：
     
    ．

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    “氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）   △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）  △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）              △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；反应②__________________________。

    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃时，K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；

    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；

    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是            ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

     

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    “氢能”将是未来最理想的新能源．

    Ⅰ．实验测得，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为________．(填序号)

    A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2＋O22H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    D．H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr

    ②2HBr＋HgHgBr2＋H2

    ③HgBr2＋________________

    ④2HgO2Hg＋O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：________．

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：________．

    Ⅲ．利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．(提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O)

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①________；反应②________．

    此法制取氢气的最大优点是________．

    Ⅳ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．在850℃时，K＝1．

    (1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”、“小于”或“等于”)

    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O、1.0 mol　CO2和x mol　H2，则：

    ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填正反应或逆反应)方向进行．

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

    (3)在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0 mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”、“小于”或“等于”)．

    Ⅴ．氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．

    (1)现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；

    (2)若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；

    (3)若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g．经分析，原溶液中的Cu2+有20％残留在母液中．求所得晶体的化学式

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    “氢能”将是未来最理想的新能源。

    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A.2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）    △H= －142.9kJ·mol—1

    B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）   △H= －285.8kJ·mol—1

    C.2H2+O22H2O（l）               △H= －571.6kJ·mol—1

    D.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g）   △H= －285.8kJ·mol—1

    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤

    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑

    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。

    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：

    反应①__________________________；反应②__________________________。

    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。

    在850℃时，K=1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：   

    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。

    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；

    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

     

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    “氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

    A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
    B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
    C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
    D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
    Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
    ③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
    Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

    完成下列反应的化学方程式：
    反应①__________________________；反应②__________________________。
    此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
    Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
    在850℃时，K=1。
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，则：  
    ①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
    （3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
    （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；
    （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
    ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

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