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    硝酸是一种强氧化剂.将锌粒放入稀硝酸中可发生如下反应: 4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O (1)写出该反应的离子方程式 , (2)在离子方程式上标出电子转移的方向和数目, (3)该反应中.还原剂是 . 被还原.还原产物是 .若有40 g硝酸铵生成.则未被还原的硝酸质量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂．NaBiO3可将氧化成，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为

    [　　]

    A．硝酸是强氧化性酸，它参加反应有助于将氧化成

    B．离子催化NaBiO3时对Mn2+起氧化作用

    C．硝酸的酸性比盐酸强

    D．盐酸中的Cl－能被强氧化剂氧化

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    （2012?奉贤区二模）苯佐卡因（化学名称：对氨基苯甲酸乙酯，结构简式：简称：EPABA）是白色粉末，味苦而麻，易溶于乙醇，不溶于水．是局部麻醉药，用于手术后创伤止痛，溃疡痛等．苯佐卡因的合成路线如下：（Na2Cr2O7是一种强氧化剂）

    已知：①石油裂解气的某一成分在一定条件下可三聚生成X，A是X的相邻同系物；
    ②烷基化反应：；
    ③
    ④酰基化反应：．
    （1）Y的结构简式：
    CH3Cl
    CH3Cl
    ；EPABA有许多同分异构体，其中一种同分异构体G是蛋白质的组成单元之一（含有苯环），且G是人体不能合成的，必须依靠食物摄入，则G的结构简式为
    ．
    （2）写出有机反应类型：反应③
    氧化
    氧化
    ，反应⑤
    还原
    还原
    ．
    （3）反应②的另一反应物是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ，该反应有副产物，写出一种相对分子质量比B大90的副产物的结构简式
    ．
    （4）写出反应④的化学方程式：
    ．
    （5）检验反应③中的B已完全转化为C的方法是：
    取少量下层液体，滴加1滴酸性高锰酸钾溶液，不褪色
    取少量下层液体，滴加1滴酸性高锰酸钾溶液，不褪色
    ．
    （6）甲同学尝试设计合成路线W：，却始终没有成功，请分析可能原因：
    -NH2（氨基）容易被氧化
    -NH2（氨基）容易被氧化
    ，乙同学在甲的合成路线W中插入了两个反应：（a）与乙酸酐（CH3CO）2O反应、（b）与稀硫酸加热回流，于是获得了成功，则反应（b）插入了合成路线W中的第
    IV
    IV
    步．（填I、II、III、IV、V）

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    （2012?奉贤区二模）高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，它的性质和用途正确的是（　　）

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    碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾流程如下，①中的反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

    (1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

    (2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

    (3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。

    (4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。

    (5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3 g/100 g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

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    以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

    （1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。

    （2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。

    （3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。

    （4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。

    （5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。

    （6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

     

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