练习册

  • 练习册
  • 试题
    17．根据以下物质的能量变化图判断.下列说法正确的是 A.Ca(OH)2和H2O(l)的能量总和 B. CaO(s)和H2O2(s)的过程是放热过程 C. CaO(s)和H2O2(s)的过程是吸热过程 D. Ca(OH)2和H2O(l)的能量总和 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
     
    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

    查看答案和解析>>

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

     

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。

    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。

    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

    c(HCl)/( mol·L－1)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

     

    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

    查看答案和解析>>

    如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)42—离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________。
    (3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________。
    (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
    c(HCl)/( mol·L－1)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
     
    根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

    查看答案和解析>>

    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：

    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。

    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。

    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。

    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    0.50

    1.00

    2.04

    2.90

    4.02

    5.16

    5.78

    103 c(PbCl2)

     

     

     

     

     

     

     

    (mol/L)

    5.10

    4.91

    5.21

    5.90

    7.48

    10.81

    14.01

    根据上表数据判断下列说法正确的是________。

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

     

    查看答案和解析>>

    (4分)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．

    回答下列问题：
    (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_______________。
    (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝____________________。
    (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________。
    (4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：

    c(HCl)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		0.50
    		1.00
    		2.04
    		2.90
    		4.02
    		5.16
    		5.78
    103c(PbCl2)
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (mol/L)
    		5.10
    		4.91
    		5.21
    		5.90
    		7.48
    		10.81
    		14.01
    根据上表数据判断下列说法正确的是________。
    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
    D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案