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    18．2．用20g烧碱配制成500mL溶液.其物质的量浓度为 mol/L,从中取出1mL.其物质的量浓度为 mol/L,若将这1mL溶液用水稀释到100mL.所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L. (2)3．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目.并指出氧化剂和还原剂. MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ H2O 氧化剂: . 还原剂: , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
    1
    1
    mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
    1
    1
    mol/L；含溶质
    0.04
    0.04
    g；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为
    0.01
    0.01
    mol/L，其中含Na+
    0.023
    0.023
    g．
    （2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为
    64g/mol
    64g/mol
    ，R的相对原子质量为
    32
    32
    ．

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    （1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    ③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    ．
    ④过氧化钠是
    淡黄色
    淡黄色
     的固体，它与水和二氧化碳反应的化学方程式依次为
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ；因此，过氧化钠可作为
    呼吸面具
    呼吸面具
    和
    潜水艇
    潜水艇
    里氧气的来源
    （2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
    1
    1
    mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为
    1
    1
    mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
    0.01
    0.01
    mol/L．

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