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    把19.2克铜投入1L 0.6 mol/L稀硝酸和0.2 mol/L稀硫酸的混合溶液中.生成的气体在标准状况下的体积是( ) A．6.72L B．4.48L C．2.24L D．3.36L ． 海南中学2009-2010年度第一学期期末考试 高 一 化 学 试 题 第Ⅱ卷 班级 姓名 学号 评分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有19.2克铜和稀硝酸恰好完全反应，则：
    （1）被还原的硝酸的物质的量是
    0.2
    0.2
    mol．
    （2）若将所得溶液加水配成200mL溶液，最终溶液的物质的量浓度是
    1.5
    1.5
    mol/L．

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    现有19.2克铜和稀硝酸恰好完全反应，则：
    （1）被还原的硝酸的物质的量是______mol．
    （2）若将所得溶液加水配成200mL溶液，最终溶液的物质的量浓度是______mol/L．

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    现有19.2克铜和稀硝酸恰好完全反应，则：
    （1）被还原的硝酸的物质的量是______mol．
    （2）若将所得溶液加水配成200mL溶液，最终溶液的物质的量浓度是______mol/L．

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    把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下，收集到1.12升气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗硝酸的物质的量。

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    已知铜单质与稀硝酸会发生反应，化学方程式如下：

    3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    现把3.2克铜单质加入到过量的8.4%的硝酸溶液中，充分反应后，问：

    (1)

    有多少克HNO3被还原？

    (2)

    生成多少克NO？

    (3)

    这些铜单质能与多少克上述硝酸溶液恰好完全反应？

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