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    (1)[ ]Cr2O72- + [ ]Fe2+ + [ ]H+ -[ ] Cr3+ +[ ]Fe3+ +[ ]H2O (2) . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cr3+ 6.0 8.0
    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
    Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
    ．证明Cr3+沉淀完全的方法是
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全
    ．
    （2）工业可用电解法来处理含 Cr2O72-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-═H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强
    ．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr2O72-时，至少得到沉淀的质量是
    8.48
    8.48
     g．

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    工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：

    CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

    _____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O

    现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，

    多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

    (1)配平第②步中离子方程式。  

    (2)计算工业甲醇的质量分数。

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    电镀广泛地应用于工业生产中．在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+ Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：

    已知：（1）铬元素有以下循环过程：
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）加入试剂甲的目的：
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+

    （2）试剂乙的名称：
    氨水
    氨水
    ，试剂丙的化学式：
    Cl2
    Cl2

    （3）上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有
    烧杯、漏斗、玻璃棒
    烧杯、漏斗、玻璃棒

    （4）滤渣I的主要成分为
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    （写化学式）．
    （5）在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1mol H2O2同时消耗H+数目为：
    8
    3
    ×6.02×1023
    8
    3
    ×6.02×1023

    （6）铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
    ；废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式：
    2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反应式为：
    CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
    _____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋ —_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O
    现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，
    多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
    (1)配平第②步中离子方程式。  
    (2)计算工业甲醇的质量分数。

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    (8分)工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
    ①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
    反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：
    ___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
    现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。
    (1)配平第②步的离子方程式___________________________
    (2)计算工业甲醇的质量分数。

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