某小组同学用下图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

（1）用MnO₂和浓盐酸制取氯气，将A、C、E相连，A中反应的离子方程式．E中氢氧化钠溶液的作用．
在丙中加入适量水可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行实验，其操作、现象、结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

①实验I推出的相应结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：．
②实验II 推出的相应结论是否合理？，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：．
（2）为比较Cl₂和I₂的氧化性强弱，将A、C、E相连，C中盛的试剂可以为．
（3）将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．
①B中发生反应的离子方程式为．
②若关闭止水夹a、b，打开c，双手紧握（或微热）试管丁，使其中的NO₂逸出进入D中，丁中可以观察到的现象．