取50mL稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L^-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液体积关系如图，则

1. A.
   原合金中铝质量为7.8g
2. B.
   原合金的质量为19.4g
3. C.
   原合金中镁的质量为4.8g
4. D.
   硫酸的物质的量浓度为5mol?L^-1

某课外兴趣小组为了探究某种铝合金（合金元素为Mg）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计了下图装置进行实验。

（1）如何检验该装置是否密封____________________；

（2）固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______；

（3）倾斜A使氢氧化钠溶液（足量）与合金粉末（固体M）ag充分反应，待反应停止后，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。若量气管最大量程为50mL，则固体M的质量应_________；

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积____（填“>”、“<”、“=”） VmL。若a =38mg，V=44.8mL，该合金________（填“符合”、“不符合”）国家标准；

（5）另一兴趣小组利用该装置测定Mg的相对原子质量。需要直接测定的物理量为______；

    a．加入稀硫酸（浓度已知）的体积       b．镁条的质量     c．量气管读数

    若测定结果偏小，可能的原因是_____________。

    a．镁条表面氧化膜未除尽           b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面

    c．未待冷却即读取量气管读数       d．装置漏气