要通过实验比较氯.溴.碘的化学活泼性.除四氯化碳和蒸馏水外.有人认为只需要氯水.溴化钠.碘化钾三种试剂.他是怎么做的? 写出以上所涉化学反应的离子方程式. 附加题(37题2分.38题3分.39题5分.共10分) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(本题共12分)海水中有丰富的卤素资源,含量最高的食盐(NaCl)不但是人类生活不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。
(1).实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体:
       (填写仪器编号)。

(2).在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件,将浓硫酸滴入NaBr(s),可以观察到的现象是                                                                   
(3).产生上述现象的原因是                                             
(4).收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是:          
(5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),还需要        (填写试剂的化学式),就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
(6).工业上可用食盐作为一种主要原料,经不同的方法生产纯碱。联合制碱法(侯氏制碱法)与氨碱法(索氏制碱法)相比,其优点是:                  和避免产生大量含CaCl2的废液。

查看答案和解析>>

(本题共12)海水中有丰富的卤素资源,含量最高的食盐(NaCl)不但是人类生活不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。

(1).实验室里常用NaCl制取HCl。请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体:

       (填写仪器编号)。

(2).在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件,将浓硫酸滴入NaBr(s),可以观察到的现象是                                                                   

(3).产生上述现象的原因是                                               

(4).收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是:          

(5).除水之外,限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g),还需要        (填写试剂的化学式),就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。

(6).工业上可用食盐作为一种主要原料,经不同的方法生产纯碱。联合制碱法(侯氏制碱法)与氨碱法(索氏制碱法)相比,其优点是:                  和避免产生大量含CaCl2的废液。

 

查看答案和解析>>

精英家教网某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质(夹持设备已略).
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的离子反应方程式为:
 

(2)装置B的作用之一是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
 

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中①、②、③依次放入
 
;(选填字母)
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 硅   胶 湿润的有色布条
c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为
 
色,说明氯的非金属性大于溴;之后打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡;观察到的现象是
 
,则说明溴的非金属性大于碘;
(5)有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中两点不足及原因是:①
 
;②
 

查看答案和解析>>

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(2)装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入
d
d
(填表中字母).
A b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,这说明单质溴的氧化能力比氯气
.(填“强”或“弱”)
(5)再打开D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡锥形瓶.观察到的现象是
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(6)图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气,试写出相应的离子反应方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
,试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行
(填“是”或“否”).

查看答案和解析>>

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

装置B中饱和食盐水的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl
;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入
d
d

a b c d
I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为
色,说明
氯气的氧化性强于溴
氯气的氧化性强于溴
.打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

查看答案和解析>>


同步练习册答案