某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

A．NiO₂        B．Fe         C．Fe(OH)₂         D．Ni(OH)₂

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的       极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H₂O₂的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是     （填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是             。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：[来源:学#科#网]

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。

（2）第③步反应的离子方程式是                           。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有                     。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                            、                                。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li₂CO₃,剩至少有     Na₂CO₃参加了反应。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为                     。

（2）第③步反应的离子方程式是                            。

（3）第④步反应后，过滤所需的玻璃仪器有                      。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：                     、                                        。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.的溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有                 g参加了反应。