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    A.B.C.D 4种元素原子序数均小于20.A元素所处的周期数.主族序数.原子序数均相等,B的原子半径是其所在主族中最小的.B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,C元素原子的最外层电子数比次外层少2个,C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布.两元素可形成化合物D2C．试推断: (1) B元素的名称 , (2) A.B形成的化合物的电子式 , (3) C的最高价氧化物的化学式 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量的盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 LH2；D是第三周期中原子半径最小的元素(不含稀有气体)。

    (1)A、B、C、D分别为________、________、________、________(填元素符号)。B、D的原子结构示意图分别为_________，_________。

    (2)写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________。

    (3)比较D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性：________＞________＞________。

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    A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

    （1）写出F的电子式
    ．
    （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为
    Al2O3
    Al2O3
    ，原因为
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    ，
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
     △ 
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．（用化学反应方程式来表示） 
    （4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    [S2-]＜[H+]＜[OH-]＜[HS-]＜[Cl-]＜[K+]
    ．
    （5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O2  2BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则v（o2 ）=
    0.09
    0.09
    mol?L-1?min-1．若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于
    0.36mol和0.40mol
    0.36mol和0.40mol
    之间．

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    （10分）A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
    （1）B元素的名称        ；B在周期表中的位置第    周期，第       族；
    （2）A、B形成的化合物的电子式       ；
    （3）C的元素符号      ，C的最高价氧化物的化学式            ；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式              。

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    （10分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

    （1）这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，

    C _____ ，D _____ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。

    （2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ，

    分别比较酸性和碱性的强弱： _________________ 。

    （3）写出气态氢化物的化学式： _______________ 。比较其稳定性：______________，理由是_________ 。

     

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    A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:
    (1)A、B、C、D分别是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
    (2)A的离子结构示意图为　　　　　,C的原子结构示意图为　　　　　
    (3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成　　　　种盐,其化学式为　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填满,也可补充)
    (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　

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