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    题目列表(包括答案和解析)

    氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛．
    （1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为
     
    ，存在的化学键有离子键、
     
    和
     
    ．
    （3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是
     
    ；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为
     
    ．
    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是
     
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    （4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是
     
    ，该分子属于
     
    分子 （填“极性”、“非极性”）．

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    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：

    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    总压强p

    100 kPa

    5

    5.6

    6.4

    6.8

    7

    7

     

    则平衡时氨气的转化率为___________。

    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

    __________________（写一步即可）。

    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

     

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    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
     
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
    __________________（写一步即可）。
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

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    氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。
    (1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应：
    NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)
    ①该反应的平衡常数表达式为____________。
    ②在上述平衡体系中通入少量O2，NO的浓度________，这是因为通入少量O2后，平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时与原平衡比较，_______，________，而c(NO)与c(NO2)之和
    ____（填“增大”“减小”或“不变”）。
    (2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中，在一定温度下反应，10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况，得到0.6 g同体。则10 min内NO2的平均反应速率为____________。
    (3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①_____________________；②____________________。

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    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。
    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：
    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
     
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：
    __________________（写一步即可）。
    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

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