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    20．已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表: 物 质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 4.7 完全沉淀pH 3.7 9.6 6.7 Ⅲ Ⅱ Ⅰ 氧化铜有多种用途.如作玻璃着色剂.油类脱硫剂等.为获得纯净的氧化铜以探究其性质.某同学用工业硫酸铜进行如下实验: (1)制备氧化铜:工业CuSO4-→ -→CuSO4溶液-→ CuSO4•5H2O→--→CuO ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质.操作是 , ②步骤Ⅱ的目的是除铁.操作是:滴加H2O2溶液.稍加热,当Fe2+完全转化后.慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末.搅拌.以控制pH =3.9,加热煮沸一段时间.过滤.用稀硫酸酸化滤液至pH =1.控制溶液pH =3.9的原因是 , ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体.将CuSO4溶液加热蒸发至有晶膜出现.停止加热. .烘干,水浴加热的特点是 . (2)探究氧化铜的性质 ①取A.B两支试管.往A中加入适量的CuO粉末.再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液.只观察到A中有大量气泡.结论是 , ②为测量试管A中的反应速率.收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用废铬铁催化剂等为原料生产重铬酸钾及高铁酸钾的主要流程如下：

    已知：①部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
    氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Cr（OH）3 4.3 5.6
    ②重铬酸钾在水中的溶解度数据：
    温度/℃ 10 20 50 80 100
    溶解度/g 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ加入NaOH调节溶液pH的范围为
    3.7≤溶液pH＜4.3
    3.7≤溶液pH＜4.3
    ．
    （2）反应Ⅳ中，每生成1molNa2CrO4，消耗NaClO3
    0.5
    0.5
    mol．
    （3）反应Ⅵ的离子方程式为
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．
    （4）从反应Ⅴ所得产物的混合溶液中分离出K2Cr2O7的实验操作方法是
    加热浓缩、冷却结晶
    加热浓缩、冷却结晶
    ．

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    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为                           。

    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                           ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____      ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。

    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

     

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    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

     

    回答下列问题：

    （1）加入过量废铁屑的目的是                          ，此时溶液中存在的阳离子主要有                 ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是                   。

    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是                                    。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式                                           。

    （4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产              吨碱式硫酸铁。

     

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    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为                          。
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                          ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____     ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
    A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液

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    工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                         ，此时溶液中存在的阳离子主要有                ，用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是                  。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，同时通入O2的作用是                                   。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子，写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式                                          。
    （4）已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%，若不考虑每步反应中铁元素的损耗，现有100吨废铁屑理论上最多能生产             吨碱式硫酸铁。

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