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    请推断:①G的化学式为 . ②E的化学式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

     

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                         

    （4）G位于          族       区，价电子排布式为                           

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              

    （6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  

                                                                             

    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，

    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

     

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    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

    I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

     

    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           

    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈    形

    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                         

    （4）G位于           族       区，价电子排布式为                           

    （5）DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              

    （6）检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  

                                                                              

    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，

    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

     

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    【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是:
    I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
     
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式           
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈   形
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
    该同学所画的电子排布图违背了                                         
    （4）G位于          族      区，价电子排布式为                          
    （5）DE3 中心原子的杂化方式为         ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              
    （6）检验F元素的方法是                ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  
                                                                             
    （7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，
    F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为            cm

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    （17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝           ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施

    有                (填写字母序号)。

    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是         。②图乙中t2时刻发生改变的条件是           。

     (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为            mol/L。H2转化率            。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO2体积分数                

     

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    已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

    1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1.47

    2.38

    1173 K

    2.15

    1.67

    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是         (填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝         。

    (3)能判断反应③已达平衡状态的是         。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    (4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是             (填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是        (填写序号)。

    A．缩小反应容器容积              B．扩大反应容器容积

    C．降低温度                       D．升高温度

    E．使用合适的催化剂              F．设法减少CO的量

     

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