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    A.B.C三种元素都是短周期元素.且原子具有相同的电子层数.B的核外电子数比A多2个.C的质子数比B多4个.1molA的单质与盐酸反应.能置换出1gH2.这时.A转化为具有氖原子相同的电子层结构的阳离子.请回答下列问题: (1)写出A.B.C的离子结构示意图.并比较离子半径的大小 (2)写出A的最高价氧化物对应水化物的水溶液与C单质反应的化学方程式.当有1mol电子发生转移的时候得到还原产物的物质的量为多少? 衢州一中2009学年度第二学期高一第一次检测试卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C三种元素都是短周期元素，B与A的核电荷数相差5，B原子的M层比L层少2个电子；A和C处于同一主族，且A比C多2个电子层，则A、B、C三种元素依次是（　　）
    A、Na、S、LiB、Na、O、HC、Li、O、NaD、Na、S、H

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    A、B、C、D、E都是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，B、C为同周期相邻元素且E与C同主族，E的质子数为C的2倍，元素D的最外层电子数比K层电子数多1，请回答下列问题：?

    (1)填写元素符号?

    A______________________________________；

    C______________________________________；?

    D______________________________________。?

    (2)写出元素E的原子结构示意图__________。?

    (3)写出由上述元素组成的具有漂白作用的三种物质的化学式__________________、______________、___________________。?

    (4)由A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液显碱性，请写出该化合物的电离方程式_____________________________。

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．
    请回答下列问题：
    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1且呈电中性的微粒的电子式为
    （写两种）
    （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ；以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．
    ①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
    AD
    AD
    ．
    A．采用20?50MPa的大气压
    B．选用400?500℃的高温
    C．使用催化剂
    D．及时将BA3液化
    ②现有甲、乙两个固定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2molBA3，反应达到平衡时，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
    1mol B2和3mol A2，反应达到平衡时，放出Q2kJ的能量；则合成BA3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
    ．
    ③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器，甲容器维持温度和体积不变，乙容器维持温度和压强不变，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，当反应都达到平衡时，BA3的体积分数甲
    ＜
    ＜
    乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高
    乙容器中压强大，生成氨气的过程进行的程度大，因而氨气的体积分数高

    （4）化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成，甲为弱碱，乙为强酸；常温下，若两溶液中水的电离程度相同．
    ①若乙溶液的pH=a，则甲溶液中水电离产生的C（H+）=
    10a-14mol/L
    10a-14mol/L
    ，②两溶液等体积混合后，混合溶液中的离子浓度由大到小的是
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （5）用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质，请写出该反应的离子方程式
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
    ．

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    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
    （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
    （4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______．
    （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______ 2MgO+C

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    U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
    请回答下列问题：
    （1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
    （2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
    （3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
    （4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______．
    （5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______ 2MgO+C

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