碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+═CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是，氧化产物是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=．
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是．

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：

____C+____K₂Cr₂O₇ +       =___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O  

请完成并配平上述化学方程式。

其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）     △H₁=－116 kJ·mol^－1

①已知：     △H₂=－283 kJ·mol^－1

              △H₃=－242 kJ·mol^－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为        ；

②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃     

270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                 。

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=                     。

③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^－1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

 

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是                         ；    且该条件所改变的量是               。

 

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。

①1mL  0.01 mol•L^—1的碘水           ②1mL  0.001 mol•L^—1的碘水

③4mL  0.01 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液

(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol•L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

(1)    请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。

(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。

a．增加压强                 b．降低温度

c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂

e．体积不变，再充入0.1molH₂O

(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。