某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是．
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（2）滴定时选用（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是．

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用电子式表示AD₂的形成过程．
（2）写出C的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．
（3）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．

元素	实验设计	现象	结论
B			金属性：B ＞ ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1：2．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为1：3：3：1．各物质有如图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列问题：
（1）B的电子式为，固体乙的化学式可能是；
（2）上述转化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中属于置换反应的是（填序号）；
（3）写出W和水反应的化学方程式，I和NaOH溶液反应的离子方程式．