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    CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)过程的能量变化如图所示.有关两者反应的说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．1mol CO2(g)和1mol H2和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 C．反应的热化学方程式是:CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) △H＝+41kJ/mol D．CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

    A．

    该反应为放热反应

    B．

    1 mol　CO2(g)和1 mol　H2(g)反应生成1 mol　CO(g)和1 mol　H2O(g)要放出41 kJ热量

    C．

    反应的热化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

    D．

    CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量

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    （14分）
    已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为               ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为                (填正确选项前的字母)；   
    a．压强不随时间改变           b.气体的密度不随时间改变
    c.c(CO)不随时间改变           d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等   
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于       ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
           ΔH＝+8.0kJ·mol－1
           ΔH＝+90.4kJ·mol－1
                   ΔH＝-556.0kJ·mol－1
                   ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出与反应生成热化学方程式                      。

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    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是______；表示物质中和热的是______（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
    （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol?L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为______．

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    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
    （1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    （填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）．
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
    B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
    C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
    E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
    F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
    G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
    H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
    （2）2.00g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式    ．
    （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为5mol?L-1的KOH溶液完全反应生成一种正盐．则燃烧1mol丁烷放出的热量为    ．

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    （14分）
    已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)="0.003" mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为               ；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为              ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为                (填正确选项前的字母)；   
    a．压强不随时间改变           b.气体的密度不随时间改变
    c.c(CO)不随时间改变           d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等   
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于       ；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式                                             ；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
           ΔH＝+8.0kJ·mol－1
           ΔH＝+90.4kJ·mol－1
                   ΔH＝-556.0kJ·mol－1
                   ΔH＝-483.6kJ·mol－1
    请写出与反应生成热化学方程式                      。

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