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    已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ.试写出氢气燃烧的热化学方程式 , (2)氢能源是21世纪非常具有开发前景的新能源之一.它既是绿色能源.又可循环使用.请在右图的两个方框空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式.以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在).从能量转换的角度看.过程Ⅱ主要是 能转化为 能. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
      O=O（g） H-H（g） H-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 X 463
    则表中X为（　　）

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    （1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

    又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为
    621.2kJ?mol-1
    621.2kJ?mol-1
    ．
    （2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
    ①硝酸在该反应中表现的性质为
    氧化性、酸性
    氧化性、酸性

    ②上述反应中转移电子的物质的量为
    1.2
    1.2
    mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为
    NO、NO2
    NO、NO2
    ．
    ③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为
    1.1
    1.1
    mol．

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    （1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式______
    又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为______．
    （2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
    ①硝酸在该反应中表现的性质为______
    ②上述反应中转移电子的物质的量为______mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为______．
    ③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为______mol．

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    （1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式   
    又已知：①H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    联氨在O2中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为    ．
    （2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
    ①硝酸在该反应中表现的性质为   
    ②上述反应中转移电子的物质的量为    mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N2O4 ），则该气体为    ．
    ③用NH3吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH3的物质的量为    mol．

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    （12分）

    （1）在250C、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为：

      ________________________________________________________________________。

    （2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C（s）＋O2（g）=== CO2（g）；          △H＝—394kJ·mol—1；

    2CO（g）＋O2（g）=== 2CO2（g）；   △H＝—566kJ·mol—1；

    2H2（g）＋O2（g）=== 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；

    ①在25℃、101KPa时，1 g 甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO2和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：

     _____________________________________________________________________。

    ②工业上可由CO和H2合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气

    和一氧化碳的热化学方程式                                               。

     （3）利用甲醇可设计燃料电池。

    ①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧

    气。写出负极的电极反应式                                                。

      ②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________

    A．甲醇燃料电池的负极发生氧化反应

    B．甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极

    C．甲醇燃料电池在负极区产生CO

    D．甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

     

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