《化学反应原理》
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）．
A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
（4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为．
②判断反应达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应：

H₂（g）＋Cl₂（g）＝2HCl（g）

的反应速率v可表示为：v＝k{c（H₂）}^m×{c(Cl₂)}ⁿ              

式中，k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m＝1，n＝1

B．m＝，n＝

C．m＝，n＝1

D．m＝1，n＝

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。

c(H2)/mol·L-1	c(Cl2)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1.0	1.0	1.0K
2.0	1.0	2.0K
2.0	4.0	4.0K

(1)由此可推得m、n的值分别为m=_________，n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H₂)”或“c(Cl₂)”〕对反应速率的影响大。

反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂＋Cl₂2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］^ｎ，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定。

c(H2)/mol·L-1	c(Cl2)/mol·L-1	v/mol·L－１·s-1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

由此可推得m、n值正确的是(    )

A.m=1，n=1           B.m=，n=               C.m=，n=1            D.m=1，n=