（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1        

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

       图(a)

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。

（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是_______

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

A．100mL蒸馏水中；	B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；	D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺):c(Cu²⁺)=                  
（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20）

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂ (g)　△H＜0

CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol•L^－1•min^－1        

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

       图(a)

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。

（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是_______

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－1，则溶液的pH=9

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是            。

              A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

              B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

              C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

              D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

              E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

已知25°C时：

电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度积	1.8×10－11	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀时的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

 
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
(1)上述三种除杂方案都将Fe^2＋、Fe^3＋转化为________(填化学式)而除去。
(2)试剂a为________。
(3)写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________。
(4)下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe^3＋已完全不存在