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    21．下表为元素周期表的一部分.①~⑩是其中的十种元素.请用化学用语回答有关问题: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)这十种元素最不活泼的元素名称是 . (2)⑤⑥⑦三种元素非金属性逐渐 . (3)这十种元素中.氢氧化物呈两性的元素符号是 .分别写出该元素的氢氧化物与⑥.⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: . , (4)①的氢化物的化学式是 .其化学键属于 .(填“离子键 或“共价键 ) (5)③和②元素形成的化合物的电子式 . (6)请设计一个实验方案.比较⑦.⑩单质氧化性的强弱: . 22．右图是自然界氮循环示意图.请据图回答下列问题: (1)氮在自然界中主要形式存在是 . (2)农村有句谚语:“雷雨肥庄稼 .请写出有关的化学方程式: , , . (3)目前.汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源.汽车尾气中含有烃类.CO.SO2和NO等多种污染物.治理的汽车尾气中的CO和NO的方法之一是:在汽车的排气管上装一个“催化转化器 .使CO与NO反应转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体.该反应的化学方程式 . 23．短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大.其中A.C同主族.B.C.D同周期.A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: (1)A的元素符号 ,D的原子结构示意图 . (2)A.B.C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 . (3)A.B.C.D形成的化合物B2A2.CD2.D2A.DA2中各原子不能都满足最外层8电子结构的是 . (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 . 24．在课堂上.老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应.同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成.但某同学想.会不会因为生成的铜较少被蓝色的沉淀所覆盖.而没有被发现呢?于是他想课后到实验室继续研究.希望进一步用实验证明自己的猜想是正确的. 假如该同学是你.请你写一张实验准备单交给老师.要求老师提供必需的用品. (1)实验探究的目的 . (2)探究所依据的化学原理 . (3)实验必须的用品:小刀.玻璃片.滤纸.镊子.烧杯,药品:金属钠. . . 该同学在探究实验中意外的发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物.而所使用的药品均没有问题.你认为黑色难溶物是 .生成黑色难溶物的原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （13分）
    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

    元素
    		A
    		B
    		C
    性质或结构信息
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
    		气态氢化物的水溶液显碱性
    		原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
    ①   第一电离能：A   B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为   。
    ② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为       。
    （2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
    催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

    ① 某含铜的离子结构如图所示：
    在该离子内部微粒间作用力的类型有        。
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键
    d．配位键    e．范德华力   f．氢键）（填字母）
    ② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                     ；
    ③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有           ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为           。

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    （13分）
    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    性质或结构信息
    		工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃
    		气态氢化物的水溶液显碱性
    		原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
    ①   第一电离能：A   B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为   。
    ② B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为       。
    （2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效
    催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂
    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

    ① 某含铜的离子结构如图所示：
    在该离子内部微粒间作用力的类型有        。
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键
    d．配位键    e．范德华力   f．氢键）（填字母）
    ② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                     ；
    ③ 甲醇分子中进行sp3杂化的原子有           ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为           。

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    （13分）

    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

    元素

    A

    B

    C

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①    第一电离能：A    B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为    。

    ②  B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为       。

    （2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效

    催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂

    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

    ①  某含铜的离子结构如图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有        。

    a．离子键    b．极性键     c．非极性键

    d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）

    ②  煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                     ；

    ③  甲醇分子中进行sp3杂化的原子有            ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为           。

     

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    （13分）

    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

    元素

    A

    B

    C

    性质或结构信息

    工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃

    气态氢化物的水溶液显碱性

    原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

    ①    第一电离能：A    B（填“>”、“<”或“=”）， 基态C原子的电子排布式为    。

    ②  B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为        。

    （2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效

    催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂

    作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。

    ①  某含铜的离子结构如图所示：

    在该离子内部微粒间作用力的类型有         。

    a．离子键    b．极性键     c．非极性键

    d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）

    ②  煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因                      ；

    ③  甲醇分子中进行sp3杂化的原子有            ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为            。

     

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    [物质结构与性质]
    （1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
    元素 A B C
    性质或结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物的水溶液显碱性 原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小
    ①第一电离能：A
     
    B（填“＞”、“＜”或“=”），基态C原子的电子排布式为
     
    ．
    ②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃，晶体类型为
     
    ．
    （2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教网，从而实现液化．
    ①某含铜的离子结构如图所示，在该离子内部微粒间作用力的类型有
     
    ．
    a．离子键    b．极性键     c．非极性键  d．配位键    e．范德华力   f．氢键） （填字母）
    ②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键．请你说明甲醛分子间没有氢键原因
     
    ；
    ③甲醇分子中进行sp3杂化的原子有
     
    ；甲醛与H2发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为
     
    ．

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