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    10．在密闭容器中进行反应:2A+3B2C.开始时C的浓度为1mol·L-1.5min后C的浓度变为2mol·L-1.A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2.则下列说法中正确的是( ). A．反应开始时.c(B)＝3mol·L-1 B．用B表示的反应速率是0．75mol/ C．反应5min后.c(A)＝0．5mol·L-1 D．反应5min后.c(B)＝2mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν A、ν B、ν C（mol?L-1?s-1）表示，且ν A、ν B、ν C之间有如下所示的关系：νB=3ν A；3ν C=2ν B．则此反应可表示为（　　）

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    （2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
    请回答：
    （1 ）反应①的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2

    （3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．
    （4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

    （5）一定温度下，反应②的平衡常数为
    9
    4
    ，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
    物质 A D G W
    浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
    ①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
    ②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ．

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    在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A、Z为0.35mol?L-1B、Y2为0.45mol?L-1C、X2为0.2 mol?L-1D、Z为0.4mol?L-1

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    下列说法正确的是

    A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现

    B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动

    C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)] < E [CuSO4(aq)]

    D．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量

     

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    下列说法正确的是

    A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2 (s)+H2(g)，该反应可通过上图装置来实现

    B．在体积可变的密闭容器中进行反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)达到平衡后压缩体积，则v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反应方向移动

    C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH<0，由该反应可知物质能量关系一定符合：E [ZnSO4(aq)]< E [CuSO4(aq)]

    D．在密闭容器中进行反应：HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,，则充入1 mol HI，达到平衡后放出26.5 kJ的热量

     

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