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    23]．磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物.3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧至反应物耗尽.共放出X kJ热量. (1)通过计算确定反应产物的组成是 .其相应的质量(g)为 . (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol.则1mol P与O2充分反应的热化学方程式 . (3)计算1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．
    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
    P2O3、P2O5
    P2O3、P2O5
    ．
    （2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
    P（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
    P（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
    ．

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    在高温时，水蒸气与灼热的铁粉反应的化学方程式是  4H2O+3Fe高温Fe3O4+4H2，其中，水是
    氧化
    氧化
    剂．磷在氧气中燃烧的化学方程式是
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    4P+5O2
     点燃 
    .
     
    2P2O5
    ，其中，磷是
    还原
    还原
    剂．

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    下列有关实验操作和现象说法中合理的是（　　）

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    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
    P2O3、P2O5
    P2O3、P2O5
    ，其相应质量（g）为
    2.75、3.55
    2.75、3.55
    ．
    （2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
    -（20X-Y）kJ/mol
    -（20X-Y）kJ/mol
    ．
    （3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
    P（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
    P（s）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
    ．

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    下列实验现象的描述正确的是（　　）
    A、木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰B、磷在氧气中燃烧产生大量的白雾C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成带刺激性气味的气体D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

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