一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　，升高温度，K值　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　　

A． 氢气的浓度减少　　 B. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

C. 甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　 （用化学方程式表示）。

实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A．△H＞0，△S＞0　　　　 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0　　　　 D．△H＜0，△S＞0

（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下

发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH) ＝　　　　　　 　　　 ；H₂的转化率w(H₂) =　　　　　 。

②该反应的平衡常数表＝　　　　　　　　 。

达式K

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高温度

B．将CH₃OH(g)及时液化抽出

C．选择高效催化剂

D．再充入l molCO₂和4 molH₂

（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有__________　 _；其正极的电极反应式是：______________。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　 。平衡时H₂的转化率为　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有　　　　　 。

A．加了催化剂　　　　　　　 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度　　　 D．加入一定量N₂

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）　 　2NH₃(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①　　 试比较K₁ 、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2

B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆

C、容器内压强保持不变

D、混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g)　　　 N₂（g）＋3H₂（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的

v(N₂)_正______v(N₂) _逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益　

二氧化硫是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。已知：硫酸生产中，将SO₂催化氧化成SO₃的化学方程式为：2SO₂+O₂ 2SO₃。 将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10Ｌ密闭容器中，在300℃和500℃

条件下得到如上所示图象，回答下列问题：

①300℃时，平衡常数K＝　　　 ，升高温度，K值　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在500℃时，从反应开始到平衡，氧气的平均反应速率v(O₂)＝　 　　　　　 。

③在其他条件不变的情况下，对处于E点的反应体系，体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　 。

A．氧气的浓度减少　　　　 　 Ｂ．正反应速率加快，逆反应速率也加快

Ｃ.SO₃的物质的量增加　　 　 Ｄ．重新平衡时，n(O₂)/n(SO₃)增大