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    3．可逆反应N2+3H2 2NH3的正.逆反应速率可用各种反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A．3v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3) C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    该反应在常温下
    不能
    不能
    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
    0.05
    0.05

    （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
    化学键 C-O C-H H-H C≡O O-H
    键能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
    已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-116KJ/mol

    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
    （4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
    C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

    Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
    10-12
    10-12
    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
    开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
    开始Cl-抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物：AgCl+Cl-=[AgCl2]-，所以Ag+浓度又变大了．
    ．

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    Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）

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    CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    该反应在常温下______自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数______
    （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
    化学键 C-O C-H H-H C≡O O-H
    键能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
    已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为______
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）

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    2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

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    在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
    （4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为______
    Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：______．
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    Ⅰ以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
    该反应在常温下    自发进行（填“能”与“不能”）；在一体积为2L的密闭容器中，加入1molC和2mol H2O（g），达平衡时H2O的转化率为20%，请计算此时的平衡常数   
    （2）目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇．
    化学键C-OC-HH-HC≡OO-H
    键能 kg/mol-13584134361072463
    已知生成气态甲醇，CO里面含C≡O．请写出该反应的热化学方程式为   
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    在一体积不变的容器中，当合成氨反应达到平衡后，在t1时升高温度，t2重新达到平衡，t3时充入氮气，t4时重新达到平衡，t5时移去一部分产物，t6时又达到平衡，请在下面的反应速率与时间关系图中画出t1到t5逆反应速率、t5到t6正反应速率的变化情况．
    （4）氢气可用于生产燃料电池，丙烷气体也可以．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-．则通丙烷的电极发生的电极反应为   
    Ⅱ沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．由以上信息可知：
    （1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为    ．
    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：    ．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    (1)根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

    (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝________．

    ②试判断K1________K2(填写“＞”，“＝”或“＜”)．

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)．

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v(N2)正＝3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (3)对反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (4)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并发生反应．若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)＝________，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝________．

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    （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的

    单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应

    的热化学方程式                                。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

            N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            

    ②试判断K1       K2（填写“>”，“=”或“<”）

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变      d．混合气体的密度保持不变

    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=            ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=              。

     

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