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    有A.B.C.D.E五种元素.它们的原子序数依次增大. ①D的氢化物分子式为H2D.D的最高价氧化物中含D 40%.D原子核中质子数与中子数相等, ②A的原子最外层是次外层电子数的2倍,B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同,E原子的最外层电子数比次外层电子数少1.比倒数第三层的电子数多5. ③通常情况下.B的单质是气体.0.1mol B的单质与足量H2反应时.有0.4NA个电子转移. ④C的单质在B的单质中充分燃烧生成淡黄色固体.此固体与AB2反应又能生成B的单质. 根据上面叙述回答: (1)写出元素名称:A. ,B. ,C. ,D. ,E. , (2)E离子的结构示意图 .D位于周期表中 周期 族, (3)B.D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为 , (4)A.D.E最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小为 , (5)C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体的电子式为 .此固体与AB2反应的化学方程式为 , (6)写出AB2的结构式 . 14.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的同一短同期元素.W.X是金属元素.Y.Z是非金属元素. (1)W.X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)W与Y 可形成化合物W2Y.用电子式表示该化合物的形成过程为 . (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中.发生反应的化学方程式为 . (4)W.X.Y.Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: . 15.某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示. (1)根据左表中数据.在右图中画出X.Y.Z的物质的量变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是 , (3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率: . 16.请利用Fe+2Fe3+====3Fe2+设计原电池.在答题卷中方框内画出原电池示意图.并标明正负极.写出电极材料.电解质溶液的名称或化学式. 16.(图像2分.标出正负极2分.写出两电极材料2分.电解质溶液2分.合理均给分.共8分) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种元素，其元素性质或原子结构相关信息如下表．
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 基态原子第2电子层上p轨道半充满
    B 基态原子有8种不同的运动状态
    C 元素对应的单质可制成半导体材料
    D 第3周期第13列元素
    E 基态原子共有4个能级，没有未成对电子
    （1）A元素基态原子核外有
    5
    5
    个原子轨道填充了电子．
    （2）B元素基态原子的价电子轨道表示式为
    ．
    （3）C元素最简单氢化物中，中心原子的
    sp3
    sp3
    轨道与氢原子的1s轨道重叠成键．
    （4）C、D和E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
    Si＞Mg＞Al
    Si＞Mg＞Al
    （填元素符号）．
    （5）比较D和E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：D
    ＜
    ＜
    E（填“＞”或“＜”）．
    （6）A元素和氯元素可形成极性分子ACl3（A元素的电负性大于氯），推测ACl3和水反应的主要产物是
    HClO、NH3?H2O
    HClO、NH3?H2O
    （填化学式）．

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    现有A、B、C、D、E五种元素，属于短周期元素．有关信息如表所示：
    原子或分子部分结构知识 单质或化合物的部分性质用途
    A A的气态氢化物空间结构成三角锥形 最高价氧化物的水化物在水中完全电离
    B B原子的最外层电子数等于电子层数的
    1
    3
    		 B3A是离子化合物
    C C原子的最外层电子数等于（2n+1）（n电子层数） 单质与烧碱溶液反应可制84消毒液
    D D原子易失去3个电子达到稳定结构 单质可作为冶金工业的还原剂
    E E原子最外层电子数是K层电子数的3倍 形成的单质既具有氧化性又具有还原性
    （1）A元素名称为
     
    ．
    （2）B3A的电子式为
     
    ．
    （3）对DC3溶液加热、灼烧最终可得到的物质是
     
    ．
    （4）写出制84消毒液的离子方程式
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
    ①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
    ②短周期（除稀有气体元素外）所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
    ③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数
    13
    ；
    请回答下列问题：
    （1）写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：
     

    （2）C2A4?H2O与NH3?H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：
     
    ；
    （3）B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化．当a mol Y转化成a mol X时：（溶液中进行）
    ①若加入a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
     
    （填一种Z物质名称）
    ②若加入0.5a mol 纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：
     
    （填一种Z物质化学式）
    （4）C2A4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：
     
    ；
    用该电池电解含0.25mol CuSO4和0.5mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4g C2A4时，则两电极生成的气体共
     
    mol．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题：

    (1)元素C在周期表中的位置是________________；

    (2)化合物M中含有的化学键类型有__________；

    (3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式：_______________________________；

    (4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为________________；若以该电池作为电源，用惰性电极电解1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液，当溶液的pH=13时，理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为___________。

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