（12分）

A．下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表

的      区。

（2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

（3）写出元素⑧基态原子的电子排布式                        。

（4）①③两元素形成的最简单的化合物与           （写微粒符号）互为等电子体。

（5）元素⑦与CO可形成的X（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___   晶体（填晶体类型）。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力

为            。

（7） 金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分  别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

B．（12分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃时， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃时， K=1.71×10²² 

(1)写出反应①的平衡常数表达式K=__________________。 

(2)条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________。以CO₂为原料合成乙醇的优点是                               (写出一条即可)。 

根据表中数据分析： 

①温度升高，K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②提高氢碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，对生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下图的坐标中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。（必须在图中标明坐标轴所表示的物理量。 

在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是（     ）

A．B、D的原子序数之差可能为2
B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32
C．5种元素的核电荷总数之和可能为5a＋10
D．A、E的原子序数之差可能是7

（16分）下图是元素周期表的前四周期的结构，请回答

⑴请写出各元素的元素符号：A                、B               、C               、D               、

⑵请写出C元素单质的结构式                        

⑶E、D两种元素可形成一种原子个数比为1:1的化合物M，请写出M的电子式             ，指出化合物M中的化学键类型                                       。

⑷E、F、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，请写出反应的离子方程式：

E+F                                                                                

E+G                                                                                

F+G                                                                                 www.7caiedu.cn

⑸H的一种氢氧化物不稳定，很容易被氧气氧化，请写出该反应的化学方程式：