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    元素X.Y.Z的原子序数都小与18.元素X和Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构.且X的离子半径比Y的离子半径大.X.Y.Z的原子序数由大到小的顺序是 A Y>X>Z B X>Y>Z C X>Z>Y D Y>Z>X 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     元素X、Y、Z的原子序数都小与18，元素X和Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且X的离子半径比Y的离子半径大，X、Y、Z的原子序数由大到小的顺序是（     ）

    A Y>X>Z            B X>Y>Z            

    C X>Z>Y           D Y>Z>X

     

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     元素X、Y、Z的原子序数都小与18，元素X和Y的阳离子与元素Z的阴离子具有相同的电子层结构，且X的离子半径比Y的离子半径大，X、Y、Z的原子序数由大到小的顺序是（      ）

    A  Y>X>Z             B  X>Y>Z            

    C  X>Z>Y           D  Y>Z>X

     

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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    X的氢化物溶于水显酸性

    B．

    Y的金属性小于Na的金属性

    C．

    Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    D．

    X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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    X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素．已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨．请回答：
    （1）写出XY2分子的电子式
    ．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料．W的化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    工业制造W的生产过程主要分为三个阶段．
    ①在 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
    ．
    ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压．从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择的适合的温度和压强是
    B
    B
    （选填字母）．
    A．400℃～500℃10MPa
    B．400℃～500℃1MPa
    C．500℃～500℃10MPa
    D．400℃～500℃0.1MPa
    压强/MPa
    转化率/%
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    ③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
    C
    C
    ．
    A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．浓氨水
    （3）已知X与XY都是工业上常用的还原剂．
    ①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ②500℃，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应．若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    SO2+2CO
    催化剂
    .
    △
    S+2CO2
    ．

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    X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。

    请回答：

    （1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料，W的化学式为_____________；工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

    ①在101 kPa时，3.2 gZ的固体单质完全燃烧可放出?29.7 kJ?的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式：________________________________________________；

    ②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出的不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）_____________；

    A.400—500 ℃  10 MPa               B.400—500 ℃  1 MPa

    C.500—600 ℃  10 MPa               D.400—500 ℃  0.1 MPa

    ③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）____。

    A.水                                    B.0.5 mol/L的硫酸

    C.98.3%的硫酸                    D.浓氨水

    （2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂，

    ①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式_____________________________________；

    ②500 ℃时，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是____________________________________________。

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