有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高价氧化物水化物的酸性最强
Y	在第三周期元素中，其第一电离能最小
Z	单质是生活中常见金属，其制品用量最大，在潮湿空气中易被腐蚀
W	其基态原子外围电子排布为3S2P1

请回答下列问题：
（1）Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式
（2）X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是（写离子符号）
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为，Z³⁺基态离子的电子排布式为
（4）以WX₃溶液为原料制取无水WX₃，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WH₃?6H₂O晶体，然后在 条件下加热WX₃?6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃．其原因是（结合离子方程式简要说明）．

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R为地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出Z的原子结构示意图．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R₂Y₃、X₂、W在高温下反 应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学 方程式为o
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是．
（5）火箭发动机的燃料胼（N₂H₄）与氧化剂N₂0₄反应生成N₂和水蒸气．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1 
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式o
（6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反应达到 平衡前v（正）v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：．
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有．
（6）已知：W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是．