铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO₄^2―－2 e == PbSO₄↓ 

 正极：PbO₂ + 4H⁺  + SO₄^2―+ 2 e ==PbSO₄↓+ 2H₂O  使用该电池电解

   CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO₄^2―－2 e == PbSO₄↓ 

 正极：PbO₂ + 4H⁺  + SO₄^2―+ 2 e ==PbSO₄↓+ 2H₂O  使用该电池电解

   CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

铅蓄电池放电时发生下列变化： 负极：Pb +SO₄^2―－2 e == PbSO₄↓ 

 正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+ 2 e ==PbSO₄↓+ 2H₂O  使用该电池电解

  CuSO₄溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H₂SO₄的物质的量为   

 A.  0.025mol        B. 0.05mol        C.0.1mol         D. 0.2mol

铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄  正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol