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    可逆反应:在固定体积的密闭容器中反应.达到平衡状态的标志是 (1)单位时间内生成的同时生成 (2)单位时间内生成的同时.生成 (3)用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的密度不再改变的状态 (6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. C. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（      ）

        （1）单位时间内生成的同时生成

        （2）单位时间内生成的同时，生成

        （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

        （4）混合气体的颜色不再改变的状态

        （5）混合气体的密度不再改变的状态

        （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．（1）（4）（6）        B．（2）（3）（5）

    C．（1）（3）（4）        D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

     

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    可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（      ）

        （1）单位时间内生成的同时生成

        （2）单位时间内生成的同时，生成

        （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

        （4）混合气体的颜色不再改变的状态

        （5）混合气体的密度不再改变的状态

        （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．（1）（4）（6）        B．（2）（3）（5）

    C．（1）（3）（4）        D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

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    可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（      ）

       （1）单位时间内生成的同时生成

       （2）单位时间内生成的同时，生成

       （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

       （4）混合气体的颜色不再改变的状态

       （5）混合气体的密度不再改变的状态

       （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．（1）（4）（6）        B．（2）（3）（5）

    C．（1）（3）（4）        D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

     

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    可逆反应：在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（    ） 

    （1）单位时间内生成的同时生成

    （2）单位时间内生成的同时，生成

    （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的密度不再改变的状态

    （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

          A. （1）（4）（6）            B. （1）（3）（4）

          C. （2）（3）（5）            D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）                                                                                                       

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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