某温度下，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

[　　]

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

某温度下，反应N₂O₄（g）2NO₂(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（    ）

A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B.保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

某温度下，反应N₂O₄（g）2NO₂（g）（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（  ）。
A．加压（体积变小），将使正逆反应速率均加快
B．保持体积不变，加入少许NO₂的瞬间将使正反应速率减小
C．保持体积不变，加入一定量N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深

某温度下，反应N₂O₄(g)2NO₂(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡．下列说法不正确的是

[　　]

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂+N₂。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断：

（1）该反应为       反应(填“放热”或“吸热”）：在T₂温度下，0~2s内的平均反应速率：v(N₂)=         ；（2）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在答题卡上画出 c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）某科研机构，在t₁℃下，体积恒定的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度（具体数据见下表，CO₂和N₂的起始浓度为0）。

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/xl0-4mol L-1	10．0	4．50	2．50	1．50	1．00	1．00
c(CO)/xl0-3mol L-1	3．60	3．05	2．85	2．75	2．70	2．70

 
t₁℃时该反应的平衡常数K=              ，平衡时NO的体积分数为           。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是      (填代号）。（下图中v_正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（5）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g)   △H=-867．0kJ ? mol^-1
2NO₂ (g) N₂O₄ (g)                   △H=-56．9kJ ? mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l)                          △H=-44．0kJ ? mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄ (g)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的热化学方程式           。