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    23．验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气.反应的化学方程式4HCl+MnO2== MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3.质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应.生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L.计算: (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度. (2)需要消耗二氧化锰多少克? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
    (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
    （2）需要消耗二氧化锰多少克？
    (3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2== MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：

    (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

    （2）需要消耗二氧化锰多少克？

    (3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
    (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
    （2）需要消耗二氧化锰多少克？
    (3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    上述反应中MnO2发生
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）反应，每有1molMnO2参加反应，转移
    2
    2
    mol电子．

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    实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）写出该反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）在反应中MnO2发生
    还原
    还原
    （填“氧化”或“还原”）反应，Cl2是
    氧化
    氧化
    （同上）产物．
    （3）当0.1mol MnO2参加反应时，转移电子数为
    0.2NA
    0.2NA
    ，被氧化的HCl为
    0.2
    0.2
     mol．

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