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    15．在化学反应中.一种元素由化合态变成游离态.该元素是-------- ( ) A 一定被氧化 B 一定被还原 C 可能被氧化.也可能被还原 D 没有被氧化.也没有被还原 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
    族
    周期    		 IA 0
    1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
    2 Li Be B C N O F Ne
    3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
    （1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是
    ，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
    离子化合物
    离子化合物
    ；
    （2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    （填化学式，下同）；碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
    ；具有两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
    ；
    （3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是
    H
    H
    （填元素符号）；
    （4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为
    N2O
    N2O
    ．

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    元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
    （1）写出化合物甲的电子式：
    ．
    （2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
    ．
    （3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
    H2O2分子间存在氢键
    H2O2分子间存在氢键
    ．
    （4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    ．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ，析出该复盐晶体的原理是
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
    ．

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    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    [化学—选修物质结构与性质] (15分)

           Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

           ①Q为周期表中原子半径最小的元素；

           ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

           ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

           ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

           请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为           ，其中心原子采取          杂化；化合物N的固态时的晶体类型为          。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为           。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为          (写分子式)。

    （4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X2、RY2等物质。上述反应的离子方程式为                         。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为               ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为            。

     

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    [化学—选修物质结构与性质] (15分)

           Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

           ①Q为周期表中原子半径最小的元素；

           ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

           ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

           ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

           请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

    （1）化合物M的空间构型为           ，其中心原子采取           杂化；化合物N的固态时的晶体类型为           。

    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为           。

    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为          (写分子式)。

    （4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X2、RY2等物质。上述反应的离子方程式为                          。

    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为                ，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为             。

     

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