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    有A.B.C.D.E的四种元素.A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个.B元素的一种氧化物为淡黄色固体.该固体遇到空气能生成A的单质.C为原子核内有12个中子的二价金属.当2.4gC与足量热水反应时.在标准状况下放出氢气2.24L.D原子的核内质子数比C多一个.E原子的M层上有7个电子. (1) 写出A.B.C.D.E的元素名称及元素符号 (2) 写出B.C.D.E最高价氧化物对应水化物的化学式试比较它们的酸碱性.并写出B.D最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式和离子方程式 (3) 比较E的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    （2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
    4.48
    4.48
    L．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
    H2O2+H2S=2H2O+S↓
    H2O2+H2S=2H2O+S↓
    ．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是
    NaClO
    NaClO
    ．
    （5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：
    Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
    H
    H
    、C
    Na
    Na
    、E
    S
    S
    、F
    Cr
    Cr
    ．
    （2）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式
    H2O
    H2O
    ，甲为
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙
    ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因
    甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键
    甲分子间存在氢键，乙分子间无氢键
    ．
    （4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    ．
    （5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （6）写出元素F的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
    （1）A元素的名称是
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     

    （2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是
     
    （填化学式）
    （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是
     

    （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
    ①X、Y均属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）
    ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为
     
    ．

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    a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    微粒代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    原子核个数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    多核

    带电荷数（单位：电荷）

    0

    +1

    -1

    0

    +2

    +1

    0

    +1

    其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?

    (1)a微粒原子核外结构示意图：               ，c微粒电子式为                     。?

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:                    ＞                  （写化学式）?

    (3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为                   。?

    (4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为                     。?

    (5)大量微粒g所构成的晶体属                 ；d微粒分子结构呈                   ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。

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    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数（单位：电荷）

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

    试写出：(1)a粒子的原子结构示意图________________________________________.

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________＞__________(用化学式表示)。

    (3)d溶于水的电离方程式__________________。

    (4)g粒子所构成的晶体类型属__________________。

    (5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化学式表示)。

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