（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为     ▲ 。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①     ▲     ； ②     ▲     。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     ▲     （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是     ▲     （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性     ▲     。

为什么？     ▲     。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：     ▲     。

（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为    ▲ 。

（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：   ▲   。A．NaBiO₃    B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①    ▲    ； ②    ▲    。

（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是     ▲     （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是     ▲     （填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性     ▲     。

为什么？    ▲    。

（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：     ▲     。

 实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）。

   实验的正确操作步骤如下：

A、连接好装置，并检查装置的气密性

B、称取研细的黄铁矿样品

C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。

D、以1L/min的速率不断鼓入空气。

E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。

F、用300ml的饱和碘水吸收SO₂，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。

试回答：

(1) 步骤G中所有主要仪器是　     　、应取　     

(2)装置⑤的作用是     　　                 ；

(3) 装置连接顺序是     　　            （填编号）。

(4) 步骤H中滴定时应选用           作指示剂，可以根据                                现象判断滴定已达到终点。

 (5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为　　　         。（保留小数点后1位）

 实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）。

   实验的正确操作步骤如下：

A、连接好装置，并检查装置的气密性

B、称取研细的黄铁矿样品

C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。

D、以1L/min的速率不断鼓入空气。

E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。

F、用300ml的饱和碘水吸收SO₂ ，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。

试回答：

(1) 步骤G中所有主要仪器是　      　、应取　     

(2)装置⑤的作用是     　　                  ；

(3) 装置连接顺序是     　　             （填编号）。

(4) 步骤H中滴定时应选用            作指示剂，可以根据                                 现象判断滴定已达到终点。

 (5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为　　　          。（保留小数点后1位）

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

图中：①空气②某溶液③纯碱④某溶液⑤碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO₂，又能吸收H₂O）

其实验步骤是：a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m₁ g）。c．准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d．从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e．准确称量干燥管D的总质量（设为m₂ g）。

根据上述实验回答下列问题：

（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是____________________ 。装置A中盛装的液体“2”应选用________________，装置A的作用是________________，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）________________。

（2）在空白格内画出装置C及试剂④是__________ ；装置C的作用是________________；如果撤去装置C，则会导致测定结果________________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

（3）根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________________（用m₁、m₂、n表示）

（4）装置E的作用是________________________。