在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：；
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变　　           B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H₂）正=v（H₂O）逆 　　    D．c（CO₂）=c（CO）
E．容器中气体密度不变           F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 （mol/L）	H2 （mol/L）	CO （mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

计算：CO的平衡浓度c₃，要求写出简单的计算过程．

可逆反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO₂的平衡浓度，②再通入CO₂，CO₂的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号，答案可能不止一个）
a．升温   b．增大CO₂的浓度   c．使用催化剂   d．增压
②如果在t₃时再增加CO₂的量，t₄时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅时间段的v_逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是．
A、容器内压强不变了          B、c（CO）不变了
C、v_正（CO₂）=v_逆（CO ）      D、c（CO₂）=c（CO）

有下列物质：①Fe　②CO₂　③H₂SO₄  ④Ba（OH）₂溶液　⑤氨水　⑥NaHSO₄
其中属于酸的是（填序号，下同），属于盐的是，属于氧化物的是，属于电解质的是，可导电的是．

下列物质：①Fe ②CO₂ ③酒精 ④NaHSO₄ ⑤Ba（OH）₂ ⑥熔融KCl　⑦AgCl ⑧KHCO₃ ⑨H₂S．（填代号，以下同）
（1）属于盐的是．
（2）属于电解质的是．
（3）属于非电解质的是．
（4）④在水中电离的方程式为．

已知在四个容积相同的密闭容器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是（　　）
①1molCO₂和1mol H₂
②1molCO₂和2mol H₂
③1molCO₂、2mol H₂和2molCO       
④1molCO₂、1mol H₂和1mol H₂O．