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    1． 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.满分110分.答题时间100分钟. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌，加快溶解
    搅拌，加快溶解
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量；
    ．
    （3）第④步中，相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度
    会有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，离子重新进入溶液，从而影响制得精盐的纯度
    ．

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    某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：
    试回答下列问题：
    （1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是
    加速粗盐的溶解
    加速粗盐的溶解
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的
    Na2SO4
    Na2SO4
     （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的
    HCl
    HCl
    、
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
    CaCO3
    CaCO3
    、
    BaCO3
    BaCO3
    （填化学式）
    （4）在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是
    会引入新的杂质KCl
    会引入新的杂质KCl
    ．写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    、
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）步骤②中应加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，判断此试剂已加过量的方法是
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量
    ．
    （2）步骤④中应加入的试剂是
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液，第④步中相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
    会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

    （4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为
    A
    A

    A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

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    下列说法正确的是（　）。

    A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个

    B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

    C．相同主族元素的价电子层排布一定相同

    D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13

     

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    （12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
    (2)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________。
    (3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
    (4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

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