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    2． 请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上
    （1）CuO   NO2 NaOH   Fe2O3
    NaOH
    NaOH

    （2）O2 N2 Al    C
    Al
    Al

    （3）空气，食盐水，蒸馏水，豆浆
    蒸馏水
    蒸馏水

    （4）H2SO4 　NaOH　 NaCl   CO2
    CO2
    CO2
    ．

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    某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律．
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
    2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    3．镁带与2mol/L的盐酸反应
    4．铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色
    B．产生气体，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    （1）请将表中的实验方案与右表的实验现象进行配对．
    实验方案 1 2 3 4
    实验现象 B
    （2）通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是
    从左到右金属性逐渐减弱
    从左到右金属性逐渐减弱
    ．

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    我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

    　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

    测试时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

    　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

    　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

    　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

    　　①少用煤作燃料        　②把工厂烟囱造高             　③燃料脱硫　

    ④在已酸化的土壤中加石灰　          ⑤开发新能源

    　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

    （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。                                                               

     

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    我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

    　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

    测试时间/h

    0

    1

    2

    3

    4

    雨水的pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    4.55

    　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

    　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

    　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

    　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

    　　①少用煤作燃料        　②把工厂烟囱造高             　③燃料脱硫　

    ④在已酸化的土壤中加石灰　         ⑤开发新能源

    　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤

    （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。                                                              

     

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    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    （1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    NaR

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。

    　A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

    　B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO

    　C．CO2 +H2O+NaRNaHCO3+HR

    　D．CO2 +H2O+2NaRNa2CO3+2HR

    　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR

    　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

    （2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；       其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。

      ①HR   ②CH3COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H2SO4  ⑥HClO4

    （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体

     　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；

     　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，

     　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。

     

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